НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Номенклатура оснований и гидратов

Номенклатура оснований подчиняется в принципе тем же правилам, что и для бинарных соединений. Наименования оснований складываются из названия электроположительной составляющей и слова гидроксид. Для металлов, имеющих различные степени окисления и образующих несколько оснований, к слову гидроксид добавляют приставки моно, ди и т.д. или указывают степень окисления:

  • КОН - калий гидроксид;
  • Мо(ОН)2 - магний гидроксид;
  • Fe(ОН)2 - железо гидроксид, железо (II) гидроксид.

Термины «смешанные оксиды» и «смешанные гидроксиды» не рекомендуются. Такие соединения нужно назвать двойными, тройными и т.д.

У оксидов и гидроксидов металлы перечисляются в алфавитном порядке.

Например: AlLiMn2O4(OH)4 - алюминий литий димарганец (IV) тетрагидроксид тетраоксид.

Окончание -ат является принятым окончанием для анионов и его не следует использовать для молекулярных соединений. Однако одно исключение признается. В соответствии со своим окончанием гидрат твердо применяется для соединений, содержащих кристализационную воду, и допускается для обозначения воды, связанной неопределенным образом. Названия гидратов можно образовывать из названий отдельных соединений, записывая их через дефис и указывая в конце число молекул арабскими цифрами, разделенными дробной чертой:

  • 3CdSO4·8H2O - кадмий сульфат-гидрат (3/8);
  • Na2CO3·10H2O - натрий карбонат-гидрат (1/10) или натрий карбонат декагидрат;
  • Al2(SO4)3·H2SO4·24H2O - алюминий сульфат-калий сульфат-гидрат (1/1/24).

В случае, если имеются данные о структуре, возможно, например, такое обозначение: Fe(H2O)6SO4·H2O - гексаакважелезо (II) сульфат моногидрат.

Номенклатура кислот

Номенклатура кислот имеет давнюю историю с прочно укоренившимися традициями. Правила ИЮПАК сохраняют наиболее полезные из старых названий, и в то же время в них делается попытка дать руководство для более рациональных названий новых соединений.

Кислоты, от которых образованы названия анионов с окончанием -ид, рассматриваются как двойные и псевдодвойные соединения водорода.

Например: H2S - водород сульфид, HCN - водород цианид.

Кислоты, от которых происходят названия анионов с окончаниями -ат и -ит - в соответствии со сложившейся практикой их названия получаются путем присоединения к слову кислота прилагательного с окончанием (-ый, -ыватый) и (-истый, -ватистый) в зависимости от окончания анионов -ат и -ит соответственно. Таким образом, хлорноватая кислота соответствует хлорату, серная - сульфату, азотистая - нитриту. Окончание -ит употребляется для обозначения низших степеней окисления.

В ряде случаев различие между разными степенями окисления характеристических атомов в оксокислотах указывается приставками. Но это обозначение не следует распространять за пределы случаев, перечисленных ниже.

Приставка гипо- применяется, чтобы обозначить более низкую степень окисления: HСlO - гипохлористая кислота, HВrO - гипобромистая кислота, HJO - гипоиодистая кислота. В русской химической терминологии для этих соединений укоренились соответственно названия: хлорноватистая, бромноватистая, иодноватистая кислоты.

Приставка пер- применяется, чтобы обозначить более высокую степень окисления и сохраняется только для HСlO4 (перхлорная кислота) и для соответствующих кислот других элементов VII группы. Применение приставки пер- не должно распространяться на элементы других групп.

Приставки орто- и мета- применяются, чтобы распознать кислоты, различающиеся по «содержанию воды». Одобряются следующие названия:

Обозначение Наименование Обозначение Наименование
H3BO3 ортоборная кислота H2SiO4 ортокремниевая кислота
H3PO4 ортофосфорная кислота H5IO6 ортопериодная кислота
H6TeO6 ортотеллуровая кислота (HBO2)n метаборная кислота
(H2SiO3)n метакремниевая кислота (HPO3)n метафосфорная кислота

Приставка пиро- применяется для обозначения кислоты, состоящей из двух молекул ортокислоты с вычетом одной молекулы воды. Название пирофосфорная кислота можно сохранить для H4P2O7, хотя название дифосфорная кислота предпочтительнее.

Когда приставка пероксо- применяется с тривиальными названиями кислот, она указывает замещение иона - О - ионом - О - О -.

Например:

  • HNO4 - пероксоазотная кислота;
  • H4P2O8 - пероксодифосфорная кислота.

Кислоты, образованные из оксокислот путем замещения кислорода серой, называются тиокислотами. Когда замещено более одного атома кислорода, количество атомов серы желательно указывать:

  • HSCN - тиоциановая кислота;
  • H3PO2S2 - дитиофосфорная кислота.

Кислоты, содержащие другие лиганды, а не кислород и серу, обозначаются обычно по номенклатуре координационных соединений.

Нижеприведенный список содержит принятые названия для некоторых оксокислот и их пероксо- и тио- производных.

Обозначение Наименование Обозначение Наименование
H2CO3 угольная кислота HOCN циановая кислота
HNCO изоциановая кислота HONC гремучая кислота
HNO3 азотная кислота HNO2 азотистая кислота
H2NO2 нитроксильная кислота H2N2O2 гипоазотистая кислота
H3PO5 пероксомонофосфорная кислота H2PHO3 фосфоновая кислота
H3AsO4 мышьяковая кислота H2SO4 серная кислота
H2S2O72 дисерная кислота H2S2O3 тиосерная кислота
H2SO3 сернистая кислота H2SeO4 селеновая кислота
H2SeO3 селенистая кислота H2CrO4 хромовая кислота
H2Cr2O7 дихромовая кислота HСlO3 хлорновая кислота
HBrO4 пербромная кислота HBrO3 бромноватая кислота
HIO3 иодноватая кислота HMnO4 пермарганцовая кислота
H2ReO4 рениевая кислота

Номенклатура солей

Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Название аниона состоит из корня латинского наименования кислотообразующего элемента, окончания и, если необходимо, приставки. Для названия катиона используется русское наименование соответствующего металла или группы атомов; при этом, если необходимо, указывают (в скобках римскими цифрами) степень окисления металла.

Анионы бескислородных кислот называются по общему для бинарных соединений правилу, т.е. получают окончание «ид». Так, NH4F - фторид аммония, SnS - сульфид олова (II), NaCN - цианид натрия. Окончания названий кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления кислотообразующего элемента. Для высшей его степени окисления («...ная» или «...овая» кислота) применяется окончание «ат»; например, соли азотной кислоты HNO3 называются нитратами, серной кислоты H2SO4 - сульфатами, хромовой кислоты Н2СrO4 - хроматами. Для более низкой степени окисления («...истая» кислота) применяется окончание «ит», так, соли азотистой кислоты HNO3 называются нитритами, сернистой кислоты H2SO3 - сульфитами. Если элемент образует кислоту, находясь в еще более низкой степени окисления («...оватистая» кислота), то название аниона этой кислоты получает приставку «гипо» и окончание «ит»; например, соли хлорноватистой кислоты НОС1 называются гипохлоритами.

К названиям анионов кислот, содержащих несколько атомов кислотообразующего элемента, добавляются греческие числительные приставки, указывающие число этих атомов. Так, соли дисерной кислоты H2S2O7 называются дисульфатами, тетраборной кислоты Н2В4O7 - тетраборатами.

Названия анионов пероксокислот образуют с помощью приставки «пероксо»; соли пероксосерной кислоты H2SO5 - пероксосульфаты, соли пероксодисерной кислоты H2S2O8 - пероксодисульфаты и т.д.

Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой «гидро», указывающей на наличие замещенных атомов водорода; если таких атомов два или больше, то их число указывают греческими числительными приставками.

Например: Na2HPO4 - гидроортофосфат натрия, NaH2PO4 - дигидроортофосфат натрия.

Аналогично катион основной соли получает приставку «гидроксо», указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп.

Например: А1(ОН)С12 - хлорид гидроксоалюминия, А1(ОН)2С1 - хлорид дигидроксоалюминия.

По исторически сложившейся традиции для солей хлорной (НСlO4), йодной (HIO4) и марганцовой (НМnО4) кислот применяют названия, отличающиеся от систематических: их называют соответственно перхлоратами, перйодатами и пермаганатами. Поэтому отличаются от систематических и общеупотребительные названия солей хлорноватой (НСlO3), йодноватой (НIO3) и марганцовистой (Н2МnО4) кислот (соответственно - хлораты, йодаты и манганаты).


Важнейшие кислоты и их соли
Кислота Названия соответствующих нормальных солей
Название Формула
    Азотная HNO3     Нитраты
    Азотистая HNO2     Нитриты
    Борная (ортоборная) H3ВО3     Бораты (ортобораты)
    Бромоводород НВr     Бромиды
    Йодоводород HI     Йодиды
    Кремниевая H2SiO3     Силикаты
    Марганцовая HMnO4     Перманганаты
    Метафосфорная НРО3     Метафосфаты
    Мышьяковая H3AsO4     Арсенаты
    Мышьяковистая H3AsO3     Арсениты
    Ортофосфорная H3PO4     Ортофосфаты (фосфаты)
    Дифосфорная (пирофосфорная) H4P2O7     Дифосфаты (пирофосфаты)
    Дихромовая Н2Сr2О7     Дихроматы
    Серная H2SO4     Сульфаты
    Сернистая H2SO3     Сульфиты
    Угольная H2CO3     Карбонаты
    Фосфористая H3PO3     Фосфиты
    Фтороводород (плавиковая кислота) HF     Фториды
    Хлороводород (соляная кислота) HC1     Хлориды
    Хлорная HClO4     Перхлораты
    Хлорноватая HClO3     Хлораты
    Хлорноватистая HClO     Гипохлориты
    Хромовая Н2СrO4     Хроматы
    Циановодород (синильная кислота) HCN     Цианиды

Номенклатура комплексных соединений

В названиях координационных соединений центральный атом следует указывать после лигандов.

Название соединений с комплексным анионом, например К3[Fе(СН)6], комплексным катионом [Li(H2О)4]NO3 и нейтральным комплексом [Pt(C2H4)(NH3)Cl2], в целом, строится так же, как и названия соответствующих солей или других сложных соединений. Для сравнения приведем названия этих комплексных соединений и соответствующих «некомплексных» аналогов:

Центральный атом входит в состав аниона Центральный атом входит в состав нейтральной молекулы Центральный атом входит в состав катиона
K2SO4 K3[Fe(CN)6] PC13O [Pt(NH3)2Cl2] Cu(NO3)2 [Li(H2O)4]N03
сульфат калия гексацианоферрат (III) калия оксидтрихлорид фосфора дихлоридиамминплатина нитрат меди нитрат тетрааквалития

Названия лигандов, являющихся нейтральными молекулами, обычно берутся без изменения.

Стехиометрические отношения можно указывать с помощью стехиометрических префиксов или не указывать вообще:

  • K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия или трикалий гексациано-феррат;
  • K4[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (II) калия или тетракалий гексациано-феррат.

Для сложных лигандов, которые сами содержат числительные, употребляют особые числительные: бис - 2, трис - 3, тетракис - 4:

  • [Co(NH3)3(NO2)3] 3+ - тринитротриамминкобальт (III);
  • K2[Zn(CNS)4] - тетрароданоцинкат(II) калия;
  • [Zn(H2O)4](NO3)2 - тетрааквацинка (II) нитрат;
  • K[Au(OH)4] - тетрагидроксоаурат (III) калия;
  • [Pt(P(C6H5)3)2Cl2] - дихлорбистрифенилфосфинплатина (III);
  • Na2[Fe(CN)5NO] - нитрозилпентацианоферрат (III) натрия;
  • K3[Fe(CN)5CO] - карбонилпентацианоферрат (II) калия.

В соответствии с рекомендациями Международного союза теоретической и прикладной химии название комплексного аниона начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере, прежде всего называют лиганды - анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о».

Например:

Обозначение Наименование Обозначение Наименование Обозначение Наименование Обозначение Наименование
С1 - хлоро CN - циано 3 2- сульфито ОН - гидроксо
CH3COO - ацетато CH3OSOO - метилсульфито F - фторо I - иодо
O2 - оксо H - гидридо или гидро OH - гидроксо O2 2- пероксо

Далее называют нейтральные лиганды. При этом пользуются терминами:

  • для координированного аммиака - аммин;
  • для воды - аква;
  • для оксида углерода (II) - карбонил.

Число лигандов указывают греческими числительными: 1 - моно, 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса. Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и окончание ат, после чего римскими цифрами указывают (в скобках) степень окисления комплексообразователя. После обозначения состава внутренней сферы называют внешнесферные катионы.

В случае неэлектролитов (комплексообразователь и лиганды образуют не внутреннюю, а единственную комплексную сферу с нулевым зарядом) вместе с лигандами степень окисления центрального атома не приводят, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса.

Если центральный атом входит в состав комплексного катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают его степень окисления.

Например:

Обозначение Наименование Обозначение Наименование
K[Fe(NH3)2(CN)4] тетрацианодиамминферрат (III) калия (NH4)2[Рt(OH)2Cl4] дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония
[Сг(Н2О)3Fe3] трифторотриаквахром [Со(NН3)3(NО2)2C1] динитритохлоротриамминкобальт
[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 хлорид дихлоротетраамминплатины (IV) [Ag(NH3)2]Cl хлорид диамминсеребра(I)

НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Яндекс.Метрика Copyright _copy 2014. SARybin.
Подписаться на обновление.