ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Современная таблица Менделеева

Для вывода информации об элементе в центральном окне необдходимо кликнуть на соответствующую ячейку периодической таблицы представленной ниже.

Период Группа ЮИПАК, 1989 г.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Группа ЮИПАК, 1970 г.
Ia IIa IIIb IVb Vb VIb VIIb VIII VIII VIII Ib IIb IIIa IVa Va VIa VIIa 0
1
2
3
4
5
6
7
Лантаноиды
Актиноиды

Периодическая система элементов

Периодическая система элементов состоит из горизонтальных рядов - периодов и вертикальных столбцов - групп. Существующие в природе и синтезированные учеными элементы расположены в 7 периодах.

Периодом называется горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Исключение из этого правила представляет самый короткий I период, начинающийся водородом. Период это последовательный ряд элементов, размещенных в порядке возрастания заряда ядра атомов, электронная конфигурация которых изменяется от ns1 до ns2 np6 (или до ns2 у первого периода). Периоды начинаются с s- элемента и заканчиваются p- элементом (у первого периода s- элементом). Малые периоды содержат 2 и 8 элементов, большие периоды - 18 и 32 элемента.

Первый период состоит всего из двух элементов - водорода и гелия. Второй и третий периоды включают по 8 элементов. Эти элементы образуют так называемые группы А, которые нумеруются от группы IA (водород, литий, натрий и т.д.) до группы 0 (благородные газы: гелий, неон, аргон и т.д.). Четвертый и пятый периоды содержат по 18 элементов. К уже существующим элементам добавляются элементы группы В, которые располагаются между группой IIА (бериллий, магний, кальций и т.д.) и группой IIIА (бор, алюминий, галлий и т.д.). Группы нумеруются следующим образом. Сначала идут группы с IIIВ (скандий, иттрий, лантан) до VIIIВ. В группе VIIIВ в каждом периоде находятся по три элемента (подгруппы: железо, рутений, осмий; кобальт, родий, иридий; никель, палладий, платина). После группы VIIIB следуют группа IB (медь, серебро, золото) и группа IIВ (цинк, кадмий, ртуть). В короткопериодном варианте элементы с одинаковым номером групп, но разными буквами образуют один столбец. В длиннопериодном варианте элементы группы В образуют отдельный блок; в этом случае очень часто все группы элементов нумеруются подряд - с 1-го до 18-го. В шестом и седьмом периодах, содержащих по 32 элемента «дополнительные» 14 элементов образуют близкие по свойствам семейства элементов: лантаноиды (редкоземельные элементы) и актиноиды, которые размещаются отдельно от всех остальных элементов внизу таблицы.

Группа объединяет элементы, имеющие одинаковую высшую валентность (валентность по кислороду). Высшая валентность равна номеру группы (исключения: O, F; Cu, Ag, Au; Fe, Co, Ni и некоторые другие элементы). Подгруппы включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами (элементы - аналоги). К главным подгруппам (подгруппам А) относятся подгруппы элементов второго периода: Li, Be, B, C, N, O, F и подгруппа благородных газов. К побочным подгруппам (подгруппам В) принадлежат d- и f- элементы. Первые шесть d- элементов от (Se до Fe) начинают соответствующие подгруппы от подгруппы III (Se) до подгруппы VIII (Fe). В подгруппу VIII также включаются все элементы семейства железа (Fe, Co, Ni) и их аналоги - платиновые металлы. Медь и ее аналоги, имеющие во внешней s- подоболочке по одному электрону, образуют первую побочную подгруппу. Лантоноиды и актиноиды (f- элементы) находятся в III подгруппе в соответствие с особенностями их электронных конфигураций.

Подгруппой называется вертикальный ряд элементов, имеющих сходное строение внешнего электронного слоя и близкие химические свойства. Главные подгруппы содержат элементы малых и больших периодов. Побочные подгруппы содержат элементы только больших периодов.

Современная формулировка периодического закона гласит:

Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер (порядковых номеров элементов в периодической системе).

Закономерности в периодической системе

В периодической системе строго соблюдается ряд закономерностей, связанных со строением электронных оболочек атомов. Эти закономерности таковы:

  1. Число электронных слоев в атоме элемента равно номеру периода, в котором данный элемент находится. Например, у атома H и He всего один электронный слой, у атома C - два электронных слоя, у атома Cl - три, у атома Fr - семь и т.д.

  2. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем электронном слое атома равно номеру группы, в которой находится данный элемент. Например, атом натрия находится в I группе и имеет 1 электрон в наружном слое, атом кремния находится в IV группе и имеет 4 электрона в наружном слое, атомы инертных газов расположены в VIII группе и имеют 8 внешних электронов.

Электроны (1-7) незавершенного внешнего слоя участвуют в образовании химических связей и являются валентными.

В побочных подгруппах распределение валентных электронов более сложное, чем в главных подгруппах. Общее число подвижных валентных электронов также равно номеру группы, но только 2 (реже 1) из них находятся во внешнем слое, а остальные помещаются в предпоследний слой.

  1. В периодической системе сверху вниз по группе увеличивается металлическая активность элементов, т.е. способность отдавать электроны (поскольку с ростом порядкового номера растет число электронных слоев и ослабевает связь внешних электронов с ядром).
  2. В периодической системе слева направо по периоду увеличивается неметаллическая активность, т.е. способность принимать электроны (поскольку с ростом порядкового номера увеличивается число электронов во внешнем электронном слое, отдавать их становится все труднее, более выгодной будет тенденция дополнить внешний слой до устойчивой восьми электронной оболочки).В соответствии с вышеприведенными закономерностями самым активным металлом является франций, самым активным неметаллом является фтор. Вблизи диагонали, разделяющей эти два полюса, расположены элементы переходного и амфотерного характера: бор, алюминий, германий, мышьяк, теллур, астат и др. Необходимо уметь свободно ориентироваться в закономерностях периодической системы; по месту нахождения элемента в таблице рассказать о его свойствах, характерных валентных состояниях, важнейших соединениях.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Яндекс.Метрика Copyright _copy 2014. SARybin.
Подписаться на обновление.